Question

足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO₂和H₂共2.24L（标准状况）．
（1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
（2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂），根据n=

V

Vm

计算SO₂和H₂的物质的量，再根据m=nM计算消耗Zn的质量；
（2）由方程式可知n_参加反应（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能确定SO₂、H₂各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量．

解答： 解：（1）SO₂和H₂共2.24L，二者物质的量之和=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂）=0.1mol，故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反应共消耗金属锌的质量为6.5g．
（2）发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知n_参加反应（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能确定SO₂、H₂各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量，
答：不能，原因是不能确定SO₂、H₂各自物质的量．

点评：本题考查化学方程式的计算，难度中等，注意（1）中根据方程式进行计算，也可以利用电子转移守恒计算．