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    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为(　　)

    A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

    【答案】C

    【解析】

    前20 s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002 mol/(Ls)，当反应物浓度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L时，浓度变化为：△c(HI)=0.06 mol/L-0.036 mol/L=0.024 mol/L，按照前20 s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：t==12 s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12 s，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。

    图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

    图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。

    (2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

    现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。

    (3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

    2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

    H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

    A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

    C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是

    A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

    C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为5mol

    D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

    (1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。

    (2)A，B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

    (3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    (1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。

    已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol

    H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol

    写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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