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    下列说法不正确的是 （　　）。

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

     

    A

    【解析】A项中加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H＋、NO3-发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 2-1-1脂肪烃 烷烃和烯烃练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )

    A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上

    C．乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长

    D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 1-1有机化合物的分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列式子能表示羟基的是( )

    A．只有② B．只有①和②

    C．只有②和③ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)

    A．通入溴水中，观察溴水是否褪色

    B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化

    C．点燃，检验燃烧产物

    D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （　　）。

    选项XYZ甲乙

    AH2SiCl2SiCl4HCl

    BMgCO2CO2MgO

    CZnFeCl2FeCl2ZnCl2

    DCl2N2H2NH3HCl

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。

    （2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。

    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。

    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （　　）。

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。

    （3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。

    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

    a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

    c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

     

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