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    现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）
     
    ，你的理由是
     
    ．
    （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
    可能含有的离子
    （填离子符号）
     
     
     
    相应的物质的量
     
     
     
    （4）图中a点的值为
     

    （5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：根据实验现象判断Fe3+、Cu2+、NH4+是否存在，根据图象判断Mg2+、Al3+是否存在，根据生成沉淀的情况和消耗的过氧化钠的情况来确定各个离子的量的多少以及产生气体的量的多少．
    解答： 解：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当加入过量的过氧化钠时，生成白色沉淀，推断一定有Mg2+，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+，氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱，最终的白色沉淀的成分是氢氧化镁，
    故答案为：Mg（OH）2；氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱；
    （2）淡黄色粉末是过氧化钠，溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由上式看出加入的量与生成量的比例，根据a-12mol这一段，所得氢氧化镁的物质的量是2mol，所以含有镁离子其物质的量为2mol，消耗氢氧化钠4mol，即在0-8mol这一段内，共生成沉淀4mol，所以另外2mol是氢氧化铝，即铝离子的物质的量为2mol，根据铵离子与氢氧化钠的氢氧根反应生成氨气，生成6mol的氨气，所以含有铵根离子是6mol，再之后是曲线了，这是因为铵离子几乎消耗完全，只剩下过氧化，与水反应生成氧气，而这反应会受温度，浓度等影响，因此会随着反应的反应，反应速率会变化，因此是曲线，
    故答案为：
    可能含有的离子
    （填离子符号）    		 Mg2+ Al3+ NH4+
    相应的物质的量 2mol 2mol 6mol
    （4）看另一条图象，图象中有升有降，根据a-12mol这一段，所得氢氧化镁的物质的量是2mol，所以含有镁离子其物质的量为2mol，消耗氢氧化钠4mol，即在0-8mol这一段内，共生成沉淀4mol，所以另外2mol是氢氧化铝，即铝离子的物质的量为2mol，当氢氧化铝全部转化为四羟基合铝酸钠时，消耗消耗氢氧化钠2mol，即过氧化钠1mol，所以a=9．故答案为：9；
    （5）先把图象分两截看，0-8一段，8-a一段，之后一段，分析0-8这段图象，加入8mol过氧化钠，生成4mol氧气，图象中明显生成b=10mol气体，所以生成氨气是6mol，氨气和氧气的物质的量之比是3：2，
    故答案为：NH3、O2；3：2．
    点评：本题考查的是常见阳离子的检验，注意各个离子的性质，结合图象的方式考查增加了难度，本题综合性很强，难度很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、2Mg+O2 
     点燃 
    .
     
    2MgO
    B、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    C、CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    D、KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇．
    主要反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    （1）写出反应①平衡常数的表达式
     
    ．
    （2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式
     
    ．
    （3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
     

    （4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如图，CO2浓度对CO转化率影响规律是：
     
    ，其原因是
     
    ．

    （5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正确的方法是（　　）
    ①将4.0gNaOH溶于100ml水中
    ②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
    ③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸
    D、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知粗盐样品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性杂质等（忽略SO42-的存在）．某研究性 学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：

    已知：
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
    KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称为
     

    （2）混合液A中溶质的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （3）检验Mg2+是否除尽的方法是
     

    （4）若要检验Ca2+是否除尽，你认为效果最好的试剂是
     
     （填字母编号）．
    A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
    C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
    （5）溶液B的pH=12，则B中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至pH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是
     

    （7）将溶液C倒入
     
     （填仪器名称）中，加热并用玻璃棒不断搅拌，直到
     
    （填现象）时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ；
    （2）FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ．

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