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    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=14．
    （4）95℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．
    （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

    分析 （1）横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算出A曲线的Kw，然后结合水的电离过程吸热判断25℃时水的电离平衡曲线；
    （2）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；
    （3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系；
    （4）该温度下水的离子积为1×10-12，据此计算出pH=11、pH=2、pH=2的溶液中氢氧根离子、氢离子浓度，然后列式计算即可；
    （5）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．

    解答 解：（1）曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，
    故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
    （2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）•10-5 mol•L-1=V（H2SO4）•10-4 mol•L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，
    故答案为：10：1；
    （3）95°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=14，
    故答案为：pHa+pHb=14；
    （4）该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
    pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×（V1+V2），
    整理可得：V1：V2=9：11，
    故答案为：9：11；
    （5）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，
    故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

    点评 本题考查了水的电离、水的离子积及溶液pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
    （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）仪器⑥为500mL容量瓶
    （3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
    （4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
    （5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
    （6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
    （7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
    ③定容时俯视观察液面A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2
    （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）
    A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
    （1）该溶液的pH=4．
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7．
    （4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
    ①属于弱电解质的是B，写出其水溶液的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②D物质的水溶液显碱性（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
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    写出反应的化学方程式
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    ①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
    ②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
    （2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    （3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
    （4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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