【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变
【答案】AD
【解析】
A．平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量为
mol=0.8mol，故υ(CO)=
=0.08 molL-1s-1，故A正确；
B．容器①中，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
开始(mol)：4 1 0 0
变化(mol)：0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol)：0.2 3.20.8 0.8
故平衡常数k=
=
=1；容器①②③温度相同，故平衡常数相同，正逆反应平衡常数互为倒数；
容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO的物质的量变化量为amol，则：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
开始(mol)8 2 00
变化(mol)：a aa a
平衡(mol)：8-a2-aa a
平衡常数k=
=1，解得a=1.6，
令容器③中CO2的物质的量变化量为bmol，则：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
开始(mol)：140 0
变化(mol)：bbb b
平衡(mol)：1-b4-bb b
平衡常数k=
=1，解得b=0.8，
容器②和容器③中反应物的变化量不等，则能量变化也不等，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，不影响平衡的移动，也不改变反应的△H，故C错误；
D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，此时Qc=
=1=K，仍为平衡状态，即平衡不发生改变，故D正确；
故答案为AD。
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
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【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。
（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。
（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________
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【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。
（2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。
（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。
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【题目】AG 定义为 AG= lg
，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是
A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大
B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
C.若溶液显碱性，则 AG < 0
D.若溶液显中性，则 AG = 0
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【题目】某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )
A.充入 1mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动
B.充入A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动
C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变
D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
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【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应：(R 代表烃基)R—X+NaOH
R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系，部分化合物的分子式已给出。
其中，某烃 C 是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃，且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维，被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息，回答下列问题：
(1)化合物 A 的结构简式为 _______，A 的二氯代物有____种，A 的分子中最多可能有____个原子共平面。
(2)反应②的反应类型是 _____，化合物 D 中官能团的名称为 ______。
(3)请写出反应③的化学反应方程式______。
(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______，并指出该反应的反应类型：_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体，且满足下列条件：
①能发生银镜反应；②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2；③苯环上只含有一种取代基
试写出 I 的任意两种可能的结构简式：______。
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【题目】如图所示装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答
（1）a连接电源的__________极。b极的电极反应式为______________________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______________，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为________________________________
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
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【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为
B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
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