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    汽车尾气(含有碳氢化合物CxHy、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧，使SO2转化成SO3．

    (1)

    写出一氧化碳与一氧化氮反应的方程式________．

    (2)

    “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．

    (3)

    控制城市空气污染源的方法可以有

    A．

    开发氢能源

    B．

    使用电动车

    C．

    利用可燃冰代替石油产品作燃料

    D．

    植树造林

    答案：3．ABC;
    解析：

    (1)

    (2)

    在催化转化器中SO2转变成SO3，相当于把排放到空气中弱酸酐转变成了强酸酐了，所以说它提高了空气的酸度


    提示：

    题意提供信息有三：其一，汽车尾气中有毒气体CO、NO、SO2；其二CO与NO反应生成可参与大气生态循环气体的无毒气体；其三，SO2转化成SO3．把给出信息与学过的氧化还原反应，生物生态循环，SO2、SO3酸性氧化物性质相结合．CO与NO反应可能生成CO2、N2(CO具有还原性)这两种气体无毒无害，而生成C、NO2时NO2有毒不合题意．关于SO2变SO3则隐含了SO2溶于水生成的是弱酸H2SO3，SO3生成的是强酸H2SO4．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

    （1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（    ）

    A．使用催化剂不能加大反应速率                   B．升高温度能加大反应速率

    C．改变压强对反应速率没有影响                  D．降低压强能加大反应速率

    （2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是                    。

    （3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为                                                       。

    ②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ，产生此气体的化为方程式为                                                                      。

    II、食盐中含有碘酸钾。

    已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

    （1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有         。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量：

    a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；

    b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代数式表示）。

    （3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色

    ①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因               。

    ②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价：           。（填“偏大”或“偏小”）

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