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    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

    分析 T、X、Y、Z为四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T含有3个电子层，M层含有6个电子，为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：T、X、Y、Z为四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T含有3个电子层，M层含有6个电子，为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
    （1）X为C元素，原子序数为6，处于周期表中第二周期第ⅣA族，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
    故答案为：二；ⅣA；614C；
    （2）Y为N，其电子有2层，最外层5个电子，其原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）同周期自左而右非金属性减弱，则Cl元素非金属性较强，
    a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
    b．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，故b正确；
    c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
    故答案为：Cl；b．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及非金属性强弱比较、原子结构示意图、元素符号的表示方法等知识，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    相对式量112.5147162.5128
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：

    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
    （1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
    （2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．

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