[题目]煤的综合利用有如下转化关系.CO和H2按不同比例可分别合成A和B.已知烃A对氢气的相对密度是14.B能发生银镜反应.C为常见的酸味剂.请回答:(1)有机物D中含有的官能团的名称为 .(2)反应⑥的类型是 .(3)反应④的方程式是 .(4)下列说法正确的是 .A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

(2)反应⑥的类型是______________。

(3)反应④的方程式是_______________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

【答案】羟基取代反应/酯化反应 CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。

(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH。

(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。

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A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

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H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

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D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

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酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HCN	5×10-10
NH3H2O	1.8×10-5
H2SO3	K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

(3)向25 mL 0.10 molL-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

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C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室温下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH约为________。

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