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    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为 。

    (2)该固体混合物的成分为 。

    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积

    (标准状况下)/L

    2.8

    5.6

    11.2

    n(A-)/mol

    1.25

    1.5

    2

    n(B-)/mol

    1.5

    1.4

    0.9

    n(C-)/mol

    a

    0

    0

     

    (3)a= 。

    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。

     

    (1)NH3

    (2)NH4I、MgBr2、AlCl3

    (3)0.15

    (4)n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24

    【解析】(1)加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH3,说明一定含有NH4I。

    (2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl2而一定有MgBr2;根据无色溶液加适量稀盐酸→白色沉淀,加过量稀盐酸→沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl3无NaHCO3。(3)由表分析可知,A-为Cl-、B-为Br-、C-为I-,比较通入 5.6 L 和2.8 L标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol, Br-减少0.1 mol,I-减少a mol,根据反应关系式:

    Cl2 ～ 2Br- , Cl2 ～ 2I-

    1 2 1 2

    0.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol

    可得a=0.15

    (4)由题意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol×2=0.4 mol。则n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=[n(Cl-)/3]∶[n(Br-)/2]∶n(I-)= mol∶ mol∶0.4 mol=20∶45∶24。

     

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    CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

    DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

     

     

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    C.室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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    C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA

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    （1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　 　　。

    （2）A与B反应的化学方程式为　 。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　 。

    （4）B和C反应的化学方程式为　 。

    （5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式　 。

     

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