[题目]下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A.等质量的乙烷.乙烯.乙炔在氧气中完全燃烧.消耗的氧气乙烷最多B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称:2.3-二甲基-4-乙基己烷D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多

B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

【答案】D

【解析】

A、该烃的分子式为CxHy，变形为CHy/x，乙烷的分子式C2H6(CH3)，乙烯的分子式C2H4(CH2)，乙炔的分子式C2H2(CH)，相同质量，耗氧量多，y/x越大，即乙烷耗氧量最多，故说法正确；

B、乙醇的结构简式CH3CH2OH，二甲醚的结构简式：CH3－O－CH3，乙醇有3种峰，二甲醚有一种峰，因此可以鉴别，故说法正确；

C、结构简式可以写成：，按照烷烃命名规则，应是2，3－二甲基－3—乙基己烷，故说法正确；

D、石油和油脂不是高分子化合物，故说法错误。

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______。

（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。

（3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：______。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：______。

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为_________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

a．容器内气体颜色保持不变 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变

（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有____。

A．升温 B．加入氧气 C．降温 D．增大压强

（6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝_________

（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常数K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反应热ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法错误的是（）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分为Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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【题目】十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是（）

A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1%

B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

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【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题：

（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。

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【题目】Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。

(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。

（步骤一）标定KOH标准溶液

准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。

①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；

(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)

（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；

（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。

③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；

④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。

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