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    工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？

     

    答案：
    解析：

    		设25mL烧碱溶液中含NaOH物质的量为x

    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    1mol        1mol

    x           1×0.02mol

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

    ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

    ⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

    ⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为  ▲  mol／L。

    ⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为  ▲    mol／L，含溶质的质量为   ▲ g。

    ⑶若将上述10ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为    ▲  mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

       ▲   ml 。

    Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，

    欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

    需要使用的实验仪器有烧杯、  ▲  、  ▲   、   ▲ 、  ▲   ，

    若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度   ▲   （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年宜城市高一下学期第一次月考化学卷 题型：实验题

    Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为  ▲  mol／L。

    ⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为   ▲    mol／L，含溶质的质量为   ▲  g。

    ⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为    ▲   mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

       ▲    ml 。

    Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，

    欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

    需要使用的实验仪器有烧杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

    若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度   ▲   （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

     

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