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    在密闭容器中，放入107g NH4Cl晶体，加热到500℃，当NH4Cl全部分解后，测得NH3为3.4g。求500℃时混合气体的平均摩尔质量。

     

    答案：
    解析：

    		解：NH4C1晶体受热(500℃)发生如下反应

    NH4ClNH3↑+HCl↑

    上述分解反应产生NH3为：n(( )==2mol

    由于500℃时NH3又会发生分解反应，最后所得NH3为平衡时的量，合=0.2mol。则：

               2NH3  ƒ  N2  +  3H2

    起始/mol  2          0       0

    平衡/mol  0.2    (2-0.2)=0.9  (2-0.2)=2.7

    ∴ 平衡时n混=n(HCl)+n(NH3)平+n(N2)+n(H2)=2mol+0.2mol+0.9mol+2.7mol=5.8mo1

    ∴

    即500℃时混合气体的平均摩尔质量为18.4g×mol-1。

     


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    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
    温度℃ 25 80 230
    平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
    下列说法正确的是（　　）

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    （1）通入的气体 O2 和 C2H6 的体积比（相同条件下）为多少？
    （2）通入 O2 的质量不能超过多少克？

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    表1 平衡常数与温度的关系
    温度/℃ 25 80 230
    平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
    下列说法不正确的是（　　）

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    在常温下的一密闭容器中事先放入1．56gNa2O2，然后再通入C2H6与O2的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。求

    ⑴通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条件下）为多少？

    ⑵通入O2的质量不能超过多少克？

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