【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
【答案】C
【解析】A．根据海水中含有的离子分析；
B．根据①②③步骤的反应进行分析；
C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；
D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。
A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；
C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；
D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，D正确；
答案选C。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A. 量气管中的液体应为水
B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是
A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. a=0.3
C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。
(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。
(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。
(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。
(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组对铁生锈过行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；
③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；
④实验C中碱石灰的作用是___________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。
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