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    7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

    分析 ①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式．

    解答 解：①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O，故答案为：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

    点评 本题以氯及其化合物为载体考查氧化还原反应、物质制备等知识点，为高频考点，明确氧化还原反应特点、物质性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
    （1）观察到的现象是：KNO3溶液中有晶体析出．
    （2）产生上述现象的原因是Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热，使溶液温度降低，KNO3溶解度减小，导致晶体析出．
    （3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
    （4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质试剂分离方法
    ①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶
    ②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    ③乙醇（水）金属钠蒸馏
    ④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤
    A．①③B．①④C．②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8r3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为5d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
    　操作　现象
    　a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液变红，5min后褪色
    　b．向其中逐滴加入盐酸　溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    　操作　现象
    　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
    获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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