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    （1）铁的化合物应用十分广泛．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+4CO2（g）?Fe3O4（s）+4CO（g）；△H＞0
    T℃时，反应在VL密闭容器中经10min达到平衡，平衡常数的表达式为
     
    ；若反应生成了a mol CO，则υ（CO2）为
     
    ；
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①写出Y参加的电极反应式
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解池和燃料电池中溶液pH的变化分别是
     
    、
     
    （填‘升高’、‘降低’或‘不变’）；
    （3）①高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．其生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
     
    ；
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽（隔膜只允许阴离子通过），如图2所示装置．写出阳极的电极反应式
     
    ；当产生与①质量相同的高铁酸钠时，阴极槽内溶液质量的变化为
     
     g．
    考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据平衡常数的定义进行书写；根据化学反应速率的定义进行计算；
    （2）根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；
    燃料电池中氢气是燃料，在负极上投放，空气是氧化剂，在正极上投放，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解池中，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时得到氢氧化钠；
    （3）①根据化合价升降进行计算；
    ②电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；阴极发生还原反应，电极方程式为6H2O+6e-═3H2↑+6OH-．
    解答： 解：（1）Fe（s）+4CO2（g）?Fe3O4（s）+4CO（g），该反应的平衡常数的表达式为：
    c(CO)4
    c(CO2)4
    ；
    反应生成了amolCO，则参加反应的二氧化碳为amol，故υ（CO2）=
    △n
    V
    t
    =
    amol
    VL
    10min
    =
    a
    10V
    mol/（L?min），
    故答案为：
    c(CO)4
    c(CO2)4
    ；
    a
    10V
    mol/（L?min）；
    （2）①根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
    ②燃料电池发生的反应为2H2+O2+4e-=2H2O，故溶液的碱性减弱，PH值降低；电解池发生的反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液碱性增强，PH值升高，
    故答案为：降低；升高；
    （3）①66.4g高铁酸钠物质的量为
    66.4
    166
    =0.4mol，铁的化合价由+3价升高为+6价，故转移的电子数目为0.4×3NA=1.2NA，
    故答案为：1.2NA；
    ②电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    阴极发生还原反应，电极方程式为6H2O+6e-═3H2↑+6OH-，生成0.4mol的高铁酸钠，则生成的氢气为1.2mol，质量为2.4g，
    故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；2.4．
    点评：本题考查了原电池和电解质原理，从电极上的电极反应来分析解答，明确燃料电池原料是解本题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、48g O3和O2的混合气体中含有6.02×1023个分子
    B、常温常压下，4.6g NO2气体含有1.806×1023个原子
    C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    D、标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个分子H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数为K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种化学符号：
     
    16
    8
    O2、
     
    18
    8
    O2、
     
    35
    17
    Cl、
     
    37
    17
    Cl、
     
    3
    1
    H、
     
    4
    2
    He、
     
    40
    18
    Ar、
     
    40
    19
    K；其中
    （1）表示核素的符号共有
     
    种．
    （2）互为同位素的是
     
    和
     
    ．
    （3）中子数相等．但质子数不相等的是
     
    和
     
    ．
    （4）质量数相等．但不能互称同位素的是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ．
    ②既有离子键又有共价键的是
     
    ．
    （2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由前18号元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，且有多种同素异形体，B为无色无味有毒的可燃气体，
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②镁条能在C中剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，它们水溶液均为碱性，C是一种常见的食用碱，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．
    ①B生成C的反应方程式是
     
    ．
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R3+．请填空：
    （1）金属R的相对原子质量是
     
    ．
    （2）原稀硝酸溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）反应中被还原的硝酸的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa条件下：
    ①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ?mol-1  由此得出的正确结论是（　　）
    A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B、反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
    C、O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D、反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ?mol-1

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