Question

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是

 

．
（2）元素W的离子结构示意图为

 

．
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为

 

．
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为

 

，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是

 

．（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答．

解答： 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，
（1）X为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）元素R的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：，
故答案为：；
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH₄Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，将NH₄Cl溶于水，溶液中NH₄⁺水解，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：离子键、极性键；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）工业上，电解饱和氯化钠溶液制取NaOH，工业上制取NaOH的离子反应方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．