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    —Cl
     
    某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（   ）

    ①加成； ②水解； ③酯化； ④氧化； ⑤中和； ⑥消去； ⑦还原

    A．①②③④⑤⑥⑦      B．①③④⑤⑥⑦      C．①②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑤⑥⑦

     

     

     A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
    OH-、AlO2-、CO32-、K+
    OH-、AlO2-、CO32-、K+
    ，肯定不存在的离子是
    NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
    NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
    ．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
    有Cl-
    有Cl-
    ．
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ； ②
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ；③
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ；④
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ；⑤
    Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
    Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
    ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ；
    （2）K+是否存在？
    存在、
    存在、
    ；若存在，浓度至少是
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    （若不存在，则不必回答第（2）问）；
    （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？
    不能判断氯离子是否存在；
    不能判断氯离子是否存在；
    若存在，这种离子如何进行检验？
    取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
    取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湘潭一模）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．则原溶液中肯定存在的离子是
    OH-、AlO2-、CO32-、K+
    OH-、AlO2-、CO32-、K+
    ，肯定不存在的离子是
    NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
    NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
    ．
    已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
    有Cl-
    有Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
    ②
    ②
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
    Cl2中混有少量的水蒸气
    Cl2中混有少量的水蒸气
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
    ．
    （5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．

    E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第4期　总第160期 人教课标版(选修4) 题型：013

    某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图，对于图中曲线的叙述正确的是

    [　　]

    A．

    AB段表示反应速率最快，可能是产物中的Ca2+有催化剂作用，反应为放热反应

    B．

    AB段表示反应速率最快，可能是产物中的Cl－有催化剂作用，反应为放热反应

    C．

    BC段表示反应时间最长，在该时间内收集到的气体量最多

    D．

    OA段表示反应开始阶段，反应速率最大

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