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离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。

a.KCl  b.KClO3  c.MnO2  d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是________(用离子方程式说明)。


(1)负 4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl H2

(2)3

(3)b、d 不能

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+

(或只写Fe+2Fe3+===3Fe2+)

[解析] (1)电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极;在阴极上发生还原反应,结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl;若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极反应是水电离出的H+得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,H2是还原产物,当转移6 mol电子时,该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3+与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。


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实验室欲制取二氧化碳,你认为最合适的方法是(    )

   A. 木炭燃烧                           B.煅烧石灰石

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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O1          ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④               B.①>②>④>③

C.①=②>③>④               D.①=②>③=④

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实验室制备下列气体时,所用方法正确的是(  )

A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

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甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(  )

A.金属性:甲>乙>丁

B.原子半径:辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列除杂方案错误的是(  )

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、

浓H2SO4

洗气

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为

A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(  )

A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4     B.MgO Na2SO4 HNO3

C.Na2O2 KOH Na3PO4         D.HCl Na2O MgCl2

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