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    水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是

    ①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑

    ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3

    ③2F2＋2H2O→4HF＋O2

    ④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑

    A．①③           B．③④          C．①④          D．②④

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑水既不是氧化剂也不是还原剂与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl中水的作用相同；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3水既不是氧化剂也不是还原剂，与题干中水的作用相同；③2F2＋2H2O→4HF＋O2水是氧化剂，与题干中水的作用不相同，④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑水是氧化剂，与题干中水的作用不相同；故选B。

    考点：本题考查了学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

     

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    关于HNO3的性质叙述正确的是（    ）

    A.HNO3能与水以任意比互溶

    B.HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体

    C.浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色

    D.在氧化还原反应中，浓HNO3一般被还原为NO2，而稀HNO3被还原为NO，稀HNO3被还原的程度大，故稀HNO3氧化性强

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都外国语学校高三9月月考化学试题 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________        戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    ________________________________________________________________

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    ________________________________________________________________

     

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