Question

下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A.CS₂         B.H₂S          C. SO₂          D. SO₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。A、根据价层电子对互斥理论可知，CS₂分子中碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；B、H₂S分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝2，因此H₂S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp³杂化，B不正确；C、SO₂分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO₂是V型结构，属于极性分子，S原子是sp²杂化，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此SO₃是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp²杂化，D正确，答案选D。

考点：考查分子极性、杂化轨道类型的判断