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    13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

    分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，据此解答．

    解答 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，A为Na2O2，G为FeCl3，
    故答案为：Na2O2；FeCl3；
    （2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，
    故答案为：③④；
    （3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    （4）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    10．日本福岛核电站发生核泄漏，产生的辐射物中含有${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数为（　　）
    A．53B．131C．78D．184

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
    B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
    C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a
    D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（　　）
    A．加入的NaOH质量不一定最大
    B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1
    C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
    D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
    C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
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    2．25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12mol/L，关于该溶液的说法正确的是（　　）
    A．HCO3-一定不能大量存在B．pH一定是12
    C．加入铝片一定能产生氢气D．一定不是NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是日常生活中常见的一些物质：①钨钢、②纯铁、③水、④KAl（SO4）2溶液、⑤二氧化碳、⑥熔融的氯化钾、⑦稀豆浆、⑧Ba（OH）2溶液、⑨水银、⑩黄铜，请你指出（填序号）：
    （1）属于金属单质的是②⑨，属于合金的是①⑩．
    （2）属于电解质的是③⑥，能导电的化合物是③⑥．
    （3）请写出将少量的CO2通入⑧Ba（OH）2溶液中发生的离子反应方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）现在取一定量的④KAl（SO4）2溶液于烧杯中，再加入适量的⑧Ba（OH）2溶液发生反应，请写出生成沉淀物质的量最多时，发生的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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