在酸性溶液中发生下列诸反应: ．请写出(1.0mol/L)和(0.10mol/L)在酸性条件按下列V()∶V()体积比混合两溶液的产物． (1)1∶1 , (2)1∶10 , (3)1∶20 ． (4)按何体积比混合时生成物中没有(及): .该反应的离子方程式为: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在酸性溶液中发生下列诸反应(未配平)：

．请写出(1.0mol/L)和(0.10mol/L)在酸性条件按下列V()∶V()体积比混合两溶液的产物．

(1)1∶1________；

(2)1∶10________；

(3)1∶20________．

(4)按何体积比混合时生成物中没有(及)：________，该反应的离子方程式为：________________．

答案：
解析：

(1)、;(2)、、;(3)、、;(4)1∶50，

解析：根据题意，发生的反应为：

(1)当V()∶V()=1∶1时，则n()∶ n()=1∶0.1．反应按①式进行，剩余0.98 mol，生成 0.05 mol，再按②式进行，仍过量，生成0.1 mol，生成 0.01mol＋0.1 mol=0.11 mol．

(2)当V()∶V()=1∶10时，则n()∶ n()=1∶1．反应按①式进行，剩余0.8 mol，生成 0.5 mol，再按②式进行，剩余0.1mol，共生成0.1 mol＋0.4 mol=0.5mol，生成 0.8 mol．

(3)当V()∶V()=1∶20时，则n()∶n()=1∶2．反应按①式进行，消耗 0.4 mol，生成 1 mol，剩余 0.6 mol，消耗 0.3 mol，剩余0.7 mol，生成 0.3 mol，0.6 mol．

(4)若生成物中没有(及)，反应应按①式进行．即n()∶n()=1∶5，则此时，V()∶V()==1∶50．

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（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________________________。

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（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。

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（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
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（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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