硫.氮.碳.铁.铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态.如硫有-2.-1.+2.+4.+6等价态.这些元素在化工生产中有着重要应用.(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应.再加入足量水.得到40.6g白色沉淀.同时产生密度为1.4107g/L的丙二烯和不饱和烃X的混合气体.①镁与碳粉的反应产物的化学式为 .②原混合物中碳粉的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

（1）①MgC₂、Mg₂C₃ ②0.63
（2）①Cu₅S(SO₄)₂ ②+1价的铜：+2价的铜=4:1
（3）6.08t

试题分析：
（1）①根据题意可知该碳、鎂反应得到的化合物与水反应的产物丙二烯C₃H₄，则根据化合物中正负化合价的代数和为0可确定固体中含有Mg₂C₃。丙二烯C₃H₄的相对分子质量为40，丙二烯和不饱和烃X的混合气体标准状况下密度为1.4107g/L，则平均相对分子质量为1.4107×22.4=31.6.说明不饱和烃的相对分子质量小于31.6。只有C₂H₂和C₂H₄。根据化合物中正负化合价的代数和为0，若烃是C₂H₂可确定固体中还含有含有MgC₂；若烃是C₂H₄可确定固体中还含有含有MgC；结合实际舍去。因此镁与碳粉的反应产物Mg₂C₃、MgC₂。①固体若得到的Mg(OH)₂的物质的量为n(Mg(OH)₂)="m÷M=" 40.6g÷ 58g/mol =0.7mol.所以原31.2g镁与碳粉的混合物含有的C的物质的量为n(C)=(31.2g－0.7mol× 24g/mol) ÷12 g/mol=1.2mol，原混合物中碳粉的物质的量分数为1.2mol÷(0.7+1.2)mol=0.63.
（2）将第一份足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡，证明含有SO₄^2-，其物质的量为n(SO₄^2-)="9.32g÷233g/mol=0.04mol;" 将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀。由于13.98g>9.32g证明原固体中还含有S^2-。沉淀中有硝酸氧化产生的SO₄^2-。则n(SO₄^2-) (总)="13.98g÷233g/mol=0.06mol;" n(S^2-)="0.06-0.04=0.02mol." 向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。证明含有Cu元素n(Cu²⁺)=" 8.00g÷80g/mol=0.1mol." n(Cu²⁺): n(S^2-): n(SO₄^2-)=0.1:0.02:0.04=5:1:2.所以该盐的化学式为Cu₅S(SO₄)₂ 在该盐中Cu的化合价有+1、+2两种价态。假设+1价的为x，则+2价的为(5-x).根据化合物中正负化合价的代数和为0可得x+2(5-x)=2+4.解得x=4，则5-x=1.所以m(Cu⁺):m(Cu²⁺)=4:1.
（3）该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%，则二价铁的质量分数为25%。n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=3:1.根据化合物中正负化合价的代数和为0，可确定化合物中S的原子个数为3×3＋1×2=11.所以该化合物的化学式为Fe₄S₁₁.根据题意可知最后转化为硫酸的S的物质的量为{(5×10⁶g×73%×(1－4%)×94%×97%)÷576g/mol}×11=6.1×10⁴mol.所以得到的98.3%的浓硫酸的质量是（6.1×10⁴mol×98g/mol）÷98.3%=6.08×10⁶g="6.08t" 。

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

薪火文化假期百分百系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．密闭容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N_A

C．含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液后，pH
变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18 g H₂O中含有的质子数为10N_A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

36 g

O与80 g

O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

制备Cl₂需用8mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的盐酸的体积为         mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是         (填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将一支盛有a mL NO 和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O₂，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．N_A个N₂分子与0.5 N_A个H₂分子所占的体积比一定是2 : 1

B．相同物质的量的OH^－和CH₃⁺含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

D．常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1。则c₁和c₂的关系是( )

A．c₁＝2c₂	B．c₂<2c₁
C．c₂>2c₁	D．c₂＝2c₁

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学