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    13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
    △H＞0
    针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（　　）
    A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
    D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

    分析 A．充入较多的乙苯，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小；
    B．压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，平衡向着正向移动；
    C．该反应是气体体积增大的反应，气体的总质量不变，则平均摩尔质量逐渐减小；
    D．生成物浓度减小，反应速率减小．

    解答 解：A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大了压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小，故A错误；
    B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，要维持压强恒定，需要增大容器容积，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则不影响的产率提高，故B正确；
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的总物质的量逐渐增大，根据M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均相对分子质量在不断减小，故C错误；
    D．不断分离出苯乙烯，导致生成物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
    C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q可形成多种同分异构体

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    1．下列有关电化学知识的说法正确的是（　　）
    A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
    B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应所得有机产物只有一种的是（　　）
    A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
    B．丙烯与氯化氢的加成反应
    C．2-丙醇在浓硫酸作用下的消去反应
    D．乙炔与溴水的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
    （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
    D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
    B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
    C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
    D．正丁烷比异丁烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
    ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
    （5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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