【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空：
（1）由重油制得汽油的方法是___。
（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)
A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2
C．CH≡CH D．CH3CH3
（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。
（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。
（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。
下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。
A．C2H4 B．C3H8 C．
D．CH2=CHCH3
（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。
（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。
【答案】石油裂化 A 
CH2=CHCl CH≡CH+HCl
CH2=CHCl 能 
BD 加成 氧化 
或
【解析】
(1) 石油炼制中，常用裂化，提高汽油的产量；
(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；
(4) 聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；
(5)乙炔的电子式为；
结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
（6）乙炔能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾褪色；
（7）根据不饱和度及结构进行判断。
(1) 石油炼制中，常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；
(2) A. CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团，与乙烯互为同系物，选项A正确；
B. CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项B错误；
C. CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项C错误；
D. CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项D错误；
答案选A；
(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为；
(4) 聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现，是一种导电聚合物，能导电；
(5)乙炔的电子式为；
乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯，选项A错误；
B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，选项B正确；
C.
与乙烯、乙烷结构都不相似，不属于同系物，选项C错误；
D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，选项D正确；
答案选BD；
（6）乙炔能使溴水褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；
故答案为：加成；氧化；
（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为
；该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为、。
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【题目】C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。
(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。
(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。
(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。
(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：
①试剂X的化学式为______________；
②若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。
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【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)
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【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
时间（min） 浓度mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0～10 min 内，N2的平均反应速率 υ(N2)=________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。
②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）
a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO
③若30 min后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3催化还原法：原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。
（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。
①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。
②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。
③阳极的电极反应式为___________________。
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【题目】如图中的实验装置可用于制取乙炔。完成下列填空：
（1）图中，A管的作用是___，制取乙炔的化学方程式是___。
（2）乙炔燃烧时的实验现象是___。燃烧时，火焰温度非常高，被称为“氧炔焰”，氧炔焰的用途是___。
（3）使用如图装置反应时，反应速度依旧较快，因此可以对反应物进行调整，具体调整的方案为：___。
（4）乙炔气体本是无色无味气体，而通过电石制备产生的乙炔中有臭味。为了除去所得乙炔气体中的杂质，应将其通过___性溶液(选填“酸”、“中”或“碱”)。
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【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：
已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯
C. 对二甲苯的一氯代物有2种
D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
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【题目】固体盐X由三种元素组成，可发生以下反应，下列说法不正确的是
A.现象 1说明 X中含氧元素
B.固体混合物Y的成分是 Cu 和NaOH
C.X 与浓盐酸反应放出 Cl2 的反应为：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O
D.1molX与干燥 H2加热下的反应，转移电子数为 2NA
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【题目】现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②
③
④
⑤
⑥
请回答：
(1)属于醇类的是_________(填序号)．
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．
(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．
(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．
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