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    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

    分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，m+n=8，Y的次外层电子数为2，则n=2、m=6，则Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R核外电子数为16，为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S元素．
    A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点随着分子间作用力增大而增大，含有氢键的氢化物熔沸点较高，Y的氢化物是H2O、R的氢化物是H2S，非金属性O＞S，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，且Y的氢化物比R的氢化物熔沸点高，故A正确；
    B．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故B错误；
    C．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键，易错选项是A，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
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    WXY
    Z
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    （2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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