Question

实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必须进行的操作是 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A． 偏高 B． 偏低 C．不变（用符号回答）

① 定容时俯视刻度线 ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体 。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

 

 

Answer 1

（1）2．0g （2）500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水

（3）搅拌， 引流 （4）重新配制

（5）① A ② B ③ C ④ B

（6）NaOH溶液，0．1mol/L

【解析】

试题分析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，因为题中所要求的是480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，但是实验室中没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶来代替，那么在计算所称取的氢氧化钠的质量时，就得按480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液来计算所用的氢氧化钠。因此为m(NaOH)=0．5L×0．1mol·L-1 ×40g/mol=2．0g，在此必须写2．0g，因为我们是要用托盘天平来称量的，而托盘天平可以精确到小数点后一位数字。容量瓶在使用之前必须要进行是否漏水的检验。配制时，两次用到玻璃棒，一次是用来搅拌溶解固体的，再一次是用来引流的；如果定容时超过了刻度线，那么只能倒重新配制，因为你不可能从容量瓶中吸出多余的水，你加的时候是水，再吸出来的时候成份已经变了。定容时俯视刻度线，会导致加水的量少，结果偏高；放在滤纸上称量NaOH固体，会导致吸收二氧化碳变质，使得氢氧化钠少，浓度偏低；容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，不影响结果；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有一部分液体残留在了瓶颈口，又滴加蒸馏水至刻度，使得加水多了，导致结果偏低。配完以后，将配好的溶液转移到细口试剂瓶中之后，要贴标签，标签是先写溶液的名称，再写浓度。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。