利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。
(1)应称取碳酸钠晶体________g。
(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。
(3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。
(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。
A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na202 |
| B | 铝箔插入浓硝酸中，无明显 | 铝与浓硝酸不反应 |
| C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 甲 | CO2 | HCl | CO2 | NO2 | CO2 |
| 乙 | SO2 | CO2 | SO2 | SO2 | NH3 |
| 丙 | 石灰水 | 石灰水 | Ba(NO3)2 | BaCl2 | CaCl2 |
A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④
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质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体：
(1)含有分子数目最少的是________；
(2)同温同压下，体积最大的是________；密度最小的是________。
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1 L Na2SO4溶液中含Na＋ 4.6 g，则溶液中SO
浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
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下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
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用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中的氧气含量
D．促使水中的次氯酸分解
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铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：
方案Ⅰ 取W g样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为a mL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。
方案Ⅱ 取W g样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。
(1)写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式：_______________________
__________________。
(2)利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为______________________________________。
(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价，完成下表。
| 方案 | 评价(准确、不 准确或不确定) | 简述理由 |
| Ⅰ | ||
| Ⅱ |
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