据报道.某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池.电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍.可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中.甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-①该电池反应的总离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O②甲醇在负极发生反应.电池在放电过程中溶液的pH将减小,③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．据报道，某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①该电池反应的总离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
②甲醇在负极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将减小（填增大或减小、不变）；
③最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中电解质是固态氧化物固体，它在熔融状态下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，已知该电池的负极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O则电池的正极反应式O₂+4e^-=2O^2-．

分析放电时负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，正极电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；固体电解质的燃料电池，通入空气的电极上氧气得电子生成氧离子．

解答解：①放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-，则反应的总方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；
②放电时，甲醇被氧化，应为电池负极反应，由总反应式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，可知消耗OH^-，电解质溶液pH降低，
故答案为：负；减小；
③固体电解质的燃料电池，通入空气的电极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应为O₂+4e^-=2O^2-，
故答案为：O₂+4e^-=2O^2-．

点评本题综合考查原电池工作原理，题目难度中等，注意根据题给信息正确书写电极方程式为解答该题的关键，答题时注意体会电极方程式的书写，学习中注意把握书写方法．

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1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．
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（5）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
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③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
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