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    （14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。


    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：      ▲ 　 ；G的电子式      ▲ 　　 ；
    (2）反应④的化学方程式：              ▲                   ；
    反应③的离子方程式：    　　　    ▲                   ；
    （3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲      ；
    （4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：              ▲               ；
    （5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为       ▲       。


    A为非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，能与双氧水反应，说明A是硫，C是二氧化硫，D是硫酸一种无机化工的产品。
    金属Y能与D硫酸发生反应，生成非金属E氢气和硫酸盐，其中F与G的溶液反应生成白色沉淀H，说明G的溶液显示弱碱性，H是氢氧化铝。另非金属单质E氢气只能与氮气B反应的产物氨气的溶液显示碱性，说明G为氨气，I是一氧化氮，J是二氧化氮，K是硝酸是另一种无机化工的产品。D硫酸与H氢氧化铝反应生成F是硫酸铝。
    最后有X的结构模型可知其分子式是
    依据上述分析即可正确写出答案。
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    下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
    A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      
                                                                        。
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。
    ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
     ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    请回答以下问题：
    (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
    (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
    (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（  ）
    A．硼和硅 B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
    （2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：                             ；
    （3）写出X＋EA的离子方程式：                                     ；
    （4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

    (1)试回答： 写出B的化学式             H的化学式                。
    ⑵ 写出由E转变成F的化学方程式                                  。
    ⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式                         ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

    请回答：
    （1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C          。
    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
                                 ，                                  。
    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     
    （4）写出由F→H的化学方程式：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(    )
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO3－中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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