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    （1）下列物质中：互为同素异形体的有
     
     （填序号，下同），属于同位素的有
     
    ，属于同一种物质的有
     
    ．
    ①液氯   ②
     
    35
    17
    Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥
     
    37
    17
    Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是
     
    （填序号，下同），只存在离子键的是
     
    ，既存在离子键又存在极性共价键的是
     
    ，既存在离子键又存在非极性共价键的是
     
    ．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4．
    考点：同素异形体,同位素及其应用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；
    （2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    共价键的极性根据成键元素判断．
    解答： 解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
    ①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；
    ②
     
    35
    17
    Cl和 ⑥
     
    37
    17
    Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
    ③白磷 和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
    故答案为：③⑤；②⑥；①④；
    （2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．
    ①Ar 单原子分子，不存在化学键；
    ②CO2 碳原子和氧原子形成极性共价键；
    ③Na2O2 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
    ④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑤MgBr2 镁离子与溴离子间形成离子键；
    ⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
    ⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
    故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③．
    点评：本题考查了同位素、同素异形体的判断，离子键、共价键的判断，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
    B、25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼 性质对于生产、生活意义重大．
    （一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

    学生结合这个课题提出了以下问题：
    （1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
    观点 是否正确 简述理由
    学生1 否
     
    学生2
     
     
    学生3
     
     
    （2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
    ①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是
     
    （填化学式）．
    ②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是
     
    （填选项字母）．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg 
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C真空
    1352℃
    Mg
    C．Mg（OH）2
    ①过量盐酸
    ②△
    无水MgCl2
    电解
    714℃
    Mg 
    D．Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    活泼金属
    Mg
    （二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
    （1）实验中观察到的现象有
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）烧杯中产生对应现象的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如
    图所示的转化关系，请完成图中方框．
    A
     
    B
     

    C
     
    D
     

    E
     
    F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为
     
    ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用 A+、B-、C2-和D分别表示含有18个电子的四种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是
     
    （用元素符号表示）
    （2）B 元素是
     
    （用元素符号表示）
    （3）C 元素是
     
    （用元素符号表示）
    （4）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将正确的序号填入空白处，下列物质中：
    属于酸性氧化物的是
     
    属于碱性氧化物的是
     
    属于电解质的是
     

    ①NaHSO4②CO2     ③NaCl溶液   ④NH4Cl     ⑤乙醇
    ⑥SO2⑦Na2O2   ⑧CaO　  ⑨蔗糖    ⑩熔融的NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L．氨气含有的质子数为NA
    B、1L1molmol?L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA
    C、1mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA
    D、常温常压下，16gO2与O3．的混合气体中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
    B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
    C、在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
    D、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

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