练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：
    金刚石  二氧化硅  过氧化钠    Al   干冰  冰   氩气    N2 CH4
    （1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2
     
    （“大、小”）．
    （3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第
     
    周期
     
     族．
    （4）Al能导电的原因是
     

    （5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目．
     

    （6）水结冰体积变大的原因
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素周期表的结构及其应用,“等电子原理”的应用,含有氢键的物质,硅和二氧化硅,金属的通性
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）金刚石属于原子晶体，碳原子间通过非极性键结合，根据碳形成的共价键判断杂化类型；
    （2）CO与N2互为等电子体，根据相似相溶原理判断气体的溶解性；
    （3）稀有气体为单原子分子；
    （4）金属中存在自由电子；
    （5）写出化学方程式，利用化合价的变化来分析电子转移的数目；
    （6）冰中水分子之间存在氢键．
    解答： 解：（1）金刚石属于原子晶体，碳原子间通过非极性键结合，每个碳原子形成的4个共价键，即含有4个成键电子对，属于sp3杂化，故答案为：sp3；
    （2）CO与N2互为等电子体，CO为极性分子，易溶于极性溶剂水，N2为非极性分子，在水中的溶解度小，故答案为：大；
    （3）稀有气体为单原子分子，分子内没有共价键，则氩气中没有化学键，其在周期表中位置为第三周期0族，故答案为：三；0；
    （4）金属中存在自由电子，在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电，故答案为：在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电；
    （5）工业上二氧化硅制取粗硅的反应方程式为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+CO↑，1molSiO2转移4mol电子，则，故答案为：；
    （6）冰中水分子之间存在氢键，水凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间，
    故答案为：凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间．
    点评：本题考查晶体的类型及所含的化学键种类、电子转移、相似相溶原理、氢键等，题目难度中等，要注意稀有气体为单原子分子，不含有化学键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的氢氧根离子浓度相同时，物质的量浓度最大的是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、NaOH
    C、KOH
    D、Ba（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
    计算并回答下列问题：
    （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
    （2）含氮元素的质量多少？
    （3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液（X），为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物，做了如下假设：
    假设1：反应后的溶液中，铁元素只以Fe2+形式存在；
    假设2：反应后的溶液中，铁元素只以Fe3+形式存在；
    假设3：反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在；
    现有①KMnO4溶液 ②新制氯水  ③H2O2溶液  ④KSCN溶液  ⑤NaOH溶液
    （1）甲同学为了验证假设1的成立，选择了以上的
     
    （填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论
     
    ；
    （2）乙同学为了验证假设2、3的成立，选择了以上的
     
    （填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为
     
    ，请写出A所有同分异构体的结构简式
     
    ，其一氯取代产物共有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列离子方程式：
    （1）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
    NaHCO3少量
     
    ；NaHCO3足量
     
    ．
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
    Ca（HCO3）2少量
     
    ；Ca（HCO3）2足量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）石墨晶体中C-C键的键角为
     
    ．其中平均每个六边形所含的C原子数为
     
    个．
    （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有
     
    个C原子．
    （3）CsCl晶体中每个Cs+周围有
     
    个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有
     
    个．
    （4）白磷分子中的键角为
     
    ，分子的空间结构为
     
    ，每个P原子与
     
    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合
     
    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
     
    （填分子式）．
    （5）二氧化硅是一种
     
    晶体，每个硅原子周围有
     
    个氧原子．
    （6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由
     
    个硼原子组成，共含有
     
    个B-B键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
    （1）取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
    （2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，A为空气中含量最多的单质．根据如图转化关系，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）E→C的反应方程式为
     
    ．
    （3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是
     
    ．
    （4）实验室制取B的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案