Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A错误，NaHCO₃溶液显碱性，HCO₃^－水解程度大于其电离程度，故溶液中c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)；B正确，由水电离出的c(OH^－)=c(H^＋)，CO₃^2－发生水解，产生HCO₃^－和H₂CO₃，其中氢离子均来自于水的电离，故c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)正确。C正确，要考虑CO₃^2－的水解。D正确，pH=7，溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)=10^－7mol/L ，根据正负电荷守恒，就必然有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，又有c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1，故有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) 。

考点：溶液中微粒的物质的量浓度关系

点评：本题考查学生对溶液中微粒的物质的量浓度大小的比较，同时考虑粒子的电离和水解是解本题的关键，也是难点，难度较大。