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    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用
     
    杂化轨道，其空间构型为
     

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同．化合物CB的化学式为
     
    ；
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
     
    ；
    （4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为
     
    ；其高价离子和A的氢化物以
     
    键的形式结合．
    考点：原子核外电子排布,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据原子核外电子排布特点确定元素，在根据价层电子对互斥理论判断杂化类型和空间结构；
    （2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B-，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
    （3）根据核外电子排布规律，可知该原子的核外电子数为26，根据核外电子排布规律来写；
    （4）E元素在ds区为第VIII族元素，根据基态原子的电子排布式来解答；Cu2+与NH3形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，据此分析．
    解答： 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其氢化物为NH3，NH3中N原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，C+为K+，则化合物CB的化学式为KCl；
    故答案为：KCl；
    （3）D 元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则正三价离子的外围电子排布为3d5，其原子的外围电子排布为3d64s2，所以为Fe元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （4）E元素在ds区为第VIII族元素，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，Cu2+与NH3以配位键结合形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位．
    点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，主要考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
    元素 A B C D
    有关性质或结果信息 能形成+7价的化合物 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍 该元素形成的单质通常有两种同位素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    （1）B位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族，A元素的价电子排布式
     
    ，元素B和元素C相比，电负性较小的是
     
     （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属
     
     （填同一类型或不同类型），理由
     
    ．
    （2）C和D的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式），B的原子．C的原子和氢原子形成一种含有氢键且相对分子质量最小的有机物名称
     
    ．
    （3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能够水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过量的Fe反应的现象
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）A的最高价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
     
    ；氮原子和氧原子的个数之比为
     
    ；1mol该混合气体的质量为
     
    ；22克该混合气体在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①NaCl溶液  ②NaOH    ③Cu     ④CH3COOH  ⑤NH3?H2O   ⑥乙醇     ⑦CO2    ⑧H2SO4   ⑨水      ⑩BaSO4其中属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为
     
    ，
    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a 克HmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A、
    a
    A+m
     （A-N+m） mol
    B、
    a
    A
     （A一N） mol
    C、
    a
    A+m
    （A-N） mol
    D、
    a
    A
    （A一N+m） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥酒精、⑦二氧化硫、⑧四氯化碳，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A、③④⑤⑧B、④⑤⑦
    C、④⑤D、③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯气及含氯化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A、氯气是纯净物，液氯是混合物，化学性质不同
    B、氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液
    C、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色的火焰
    D、氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，K=1×1014．若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c（Cr2O72-）＜10-5mol/L，则所配溶液的pH（　　）
    A、＞7B、＜7
    C、=7D、无法确定

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