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    14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

    请按要求回答下列问题：
    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
    （4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

    分析 电解A的溶液得到三种物质，电解质及水对放电，得到黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl．

    解答 解：电解A的溶液得到三种物质，电解质及水对放电，得到黄绿色气体B为Cl2，单质C为H2，二者反应生成E为HCl，D为碱，丁表现+3价，且能与D溶液反应生成氢气，则丁为Al，D为NaOH，F为NaAlO2，A为NaCl．电解反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl．结合元素化合价与原子序数可知，甲为H元素，乙为O元素，丙为Na，丁为Al，戊为Cl．
    （1）己元素与丙（Na）元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为11+8+18=37，同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈，
    故答案为：37；同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈；
    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，Y为HClO，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）上图转化关系中，反应①②③属于氧化还原反应，反应④不属于氧化还原反应，
    故答案为：④；
    （4）接通图2电路片刻后，
    Fe为负极，电解质溶液为氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀生成Fe2+离子，用K3[Fe（CN）6]检验，检验Fe2+的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
    故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （5）反应①为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后测得D溶液pH=12，则NaOH为0.01mol/L，生成氢氧化钠为1L×0.01mol/L=0.01mol，转移电子为0.01mol，此时共转移电子数目约为0.01mol×6.02×l023mol-1=6.02×l021；反应②的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl，
    故答案为：Al （OH）3、NaCl．

    点评 本题考查无机物推断，注意抓住短周期元素形成的物质，根据电解反应、物质的颜色等为突破口进行推断，需要学生具备扎实的基础．

    练习册系列答案
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    A．不同温度下的平衡常数K3＜K4＜K5
    B．正反应速率：vB=vD
    C．当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态
    D．A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态

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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和电子数B．电子层数和最外层电子数
    C．电子层数和次外层电子数D．相对原子质量和最外层电子数

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    9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
    B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小
    C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
    D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
    它的一条合成路线如下：

    提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
    RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
    （2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
    a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
    （4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
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    D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

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