碳酸锰是理想的高性能强磁性材料.也是制备Mn2O3.MnO2等锰的氧化物的重要原料.广泛用于电子.化工.医药等行业.(1)工业上制备方程式为:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O.反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3.且控制溶液的pH为6.8-7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 .(2)实验室模拟� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是。

（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为；图中点D对应固体的成分为（填化学式）。

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A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

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（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大	元素非金属性：S>C
B	向盛有Fe(NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4层无色	Fe2＋的还原性强于Br－
D	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀	溶液中一定含有SO