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    某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

    (1)①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

    ②用KMnO4(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在＿＿＿＿＿(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为＿＿＿＿＿色。

    (2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①过滤时用到的玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的顺序填写)。

    A过滤；B洗涤；C萃取；D分液；E冷却；F灼烧

     

    (1)①200 mL容量瓶　　烧杯　　玻璃棒　　胶头滴管　　量筒

    ②锥形瓶 酸式滴定管　　紫

    (2)①烧杯、漏斗、玻璃棒　　②A、B、F、E

    【解析】(1)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定。

    (2)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

     

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    ①观察此混合气体为无色。

    ②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。

    ③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。

    ④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。

    ⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。

    根据上述实验，试推断：

    (1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。

    (2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。

    (3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。

     

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    B．测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

    C．为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1∶1)，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

     

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    下列有关实验的内容正确的是( )

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    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

     

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    B.混合气体→C→D→E→E→A

    C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

    D.混合气体→B→E→A→D→C

     

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