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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C、如图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
 
D、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
 
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.pH相同的钠盐溶液中,弱根离子水解程度越大,其盐溶液浓度越小;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),再根据电荷守恒判断;
D.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答: 解:A.pH相同的钠盐溶液中,弱根离子水解程度越大,其盐溶液浓度越小,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当三种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是③<②<①,钠离子浓度大小顺序是③<②<①,故A错误;
B.根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故B错误;
C.pH=7时c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D.a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠,根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较,根据溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,明确a点溶液中的溶质是解此选项的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O.
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有
 
(填序号,下同).
A.使用催化剂           B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度    D.适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是
 
.

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能.
②化学键的键能:
化学键 H-H O=O H-O
键能 436 496 463
请填写下表:
化学键 填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键 2molH2中的化学键
 
 
1molO2中的化学键
形成化学键 4molH-O键
 
 
总能量变化
 
 
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O.其中,氢气在
 
(填“正”或“负”)极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”).电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为NA
B、标准状况下,2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子
C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列基本实验操作中,正确的是(  )
A、
检验K+的存在
B、
过滤
C、
分离酒精和水
D、
蒸发食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O  ⑦CH3COONH4;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是(  )
A、③⑦⑤④⑥①②③
B、⑥③⑦⑤④①②
C、⑥⑦⑤③④①②
D、⑥⑦③⑤④②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子组能大量共存的是(  )
A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
C、K+    NH4+  CO32-  OH-
D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图.下列有关说法不正确的是(  )
A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
B、为使实验顺利进行,H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡,余烬复燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

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科目:高中化学 来源: 题型:

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:
 
,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是
 
.
(2)该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
 
.当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是
 
.
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g?℃),实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,则该中和反应放出热量为
 
kJ(填表达式),△H=
 
 kJ/mol(填表达式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-
C、加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D、由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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