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    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀
    ②检验CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　
    ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
    ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（　　）
    A、①②B、②③
    C、①③④D、都正确
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH-转化为沉淀；
    ②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全；
    ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，可排除氢氧化钙对实验的影响；
    ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀，而OH-不会转化为沉淀．
    解答： 解：①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH-转化为沉淀，则可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，但需要合适的指示剂进行滴定，故正确；
    ②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全，所以观察是否有沉淀继续生成可检验CO32-是否完全沉淀，故正确；
    ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，因氢氧化钙的溶解度较小，可排除氢氧化钙对实验的影响，能提高实验结果的准确度，故正确；
    ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀，而OH-不会转化为沉淀，方法更好，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀法测定物质含量、离子检验及复分解反应等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B、0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
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    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．该反应中氧化剂是
     
    ，若反应中转移了3mol电子，则生成了
     
    mol N2．工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（　　）
    A、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大
    B、X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转
    C、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Cu极质量增大
    D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、实验Ⅱ：分离苯和水
    C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
    D、实验Ⅳ：收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、装置I，铜片上有O2逸出
    B、装置I，锌片溶解，发生还原反应
    C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
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    C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
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    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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