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    9．表为元素周期表的一部分：

    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
    II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
    A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

    分析 Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
    （1）元素②的离子为O2-，原子核外有10个电子；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    （3）元素④与⑥形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，硅原子和每个Cl原子之间都存在共价键；
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2．
    （4）过氧化钠与水反应生成去氢氧化钠与氧气；
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，过量的二氧化硫与NaOH反应生成NaHSO3；
    （6）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

    解答 解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
    （1）元素②的离子为O2-，原子核外有10个电子，离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，所以离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
    （3）元素④与⑥形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，硅原子和每个Cl原子之间都存在共价键，其电子式为，
    故答案为：；
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2．
    （4）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，过量的二氧化硫与NaOH反应生成NaHSO3，反应离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    （6）A．绝热条件下，随反应进行温度升高，温度不变时说明到达平衡，故A正确；
    B．由方程式可知2v正（C）=v正（Y），而2v正（C）=v逆（Y），说明二氧化硫的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故B正确；
    C．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，故C错误；
    D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，混合气体相对分子质量增大，当混合气体的平均分子量不变，说明反应到达平衡，故D正确．
    故选：ABD．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、无机物推断等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，理解化学平衡状态的判断，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

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