【题目】烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出A的电子式及空间构型：电子式___，空间构型___。
（2）②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法___好。原因是__。
（3）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③___，反应类型___。
④__，反应类型__。
【答案】
平面型 ② 加成反应副反应少，产物纯净 
加成反应 
取代反应
【解析】
烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A是乙烯。由图可知发生的反应为别为：
①CH2 = CH2+ H2
CH3—CH3，属于加成反应；
②CH2 = CH2+ HCl
CH3—CH2Cl，属于加成反应；
③
，属于加成反应；
④
，属于取代反应；
（1）A是乙烯，属于共价化合物，其电子式为；乙烯分子中的6个原子均在同一平面，其空间构型为平面型结构；
（2）根据分析，反应②是乙烯的加成反应，加成反应只生成一种产物，反应④是乙烷的取代反应，无法控制反应进行的程度，副反应较多，会有多种氯代乙烷生成；
（3）根据分析，反应③是乙烯水化法制乙醇，方程式为，属于加成反应；反应④是乙烷与氯气在光照下的取代反应，方程式为；
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
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【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是 
A.加水稀释
溶液过程中，水电离出的
逐渐减小
B.
的
溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的
C.
的一元酸HA溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，
D.pH相同的
三种溶液中
：
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【题目】沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。
（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。
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【题目】关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是
A.往
稀溶液中加入NaOH固体，溶液中
变大
B.等物质的量浓度的
、
、
三种溶液中，
的大小顺序为：
C.常温下
的
溶液和
的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：
D.
的
溶液中：
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【题目】下列有关概念或原理的叙述正确的是 （ ）
A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
C.乙烯和聚乙烯都能使酸性
溶液褪色
D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
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【题目】常温下联氨
的水溶液中有：
提示：二元弱碱的电离也是分步电离
该溶液中的微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.据A点可求：
B.D点溶液的 
C.若C点为
溶液，则存在：
D.在
水溶液中，
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【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；
b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。
③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
④滴定终点的判断方法是____________________
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放
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【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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