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    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/K T1 T2 T3
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
    C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
     
    （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．
    考点：化学平衡的影响因素,等效平衡,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）可逆反应不能完全反应，参加反应的A的物质的量小于2mol；
    （2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，依据图表数据分析；若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，达到平衡状态相同，C的浓度相同；正向进行和逆向进行的反应热量变化纸盒为反应的焓变；
    （3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和2mol；
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；
    （5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
    （6）恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，转化为起始量，2A（g）+B（g）?2C（g），相当于起始量为6molA和4molB，是原来起始量的2倍，恒压容器中达到相同平衡状态．
    解答： 解：（1）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应放出的热量小于焓变数值，a＞b；
    故答案为：＞；  
    （2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，图表数据分析，T1＜T2，恒温恒容下，2molC完全转化到左边，可得2molA和1molB，故与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度相同，故c（C）=Wmol?L-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时C的物质的量为nmol，
    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-akJ?mol-1，则b=n×
    a
    2
    ，
    对于反应2C（g）?2A（g）+B（g）△H=akJ?mol-1，C分解的物质的量为（2-n）mol，故c=
    2-n
    2
    ×a=1-n×
    a
    2
    ，故a=b+c，
    故答案为：＜，=，a=b+c；
    （3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，
    故答案为：D；
    （4）已知2A（g）+B（g）?2 C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
    A．及时分离出C气体，反应正向进行，但反应速率减小，故A不符合；   
    B．适当升高温度，加快反应速率，但平衡逆向进行，故B不符合；
    C．增大B的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故C符合；        
    D．选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变平衡，故D不符合；
    故答案为：C；
    （5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，d＞b；
    故答案为：＞；由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多；
    （6）恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，转化为起始量，2A（g）+B（g）?2C（g），相当于起始量为6molA和4molB，是原来起始量的2倍，恒压容器中达到相同平衡状态，平衡时A的百分含量不变；
    故答案为：不变．
    点评：本题考查了化学平衡常数、化学反应速率、平衡标志的分析判断和计算应用，等效平衡的分析，焓变的意义理解是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    B、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    C、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    D、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
    （1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2
     
    L（标准状况下）．
    （2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物有广泛的用途．
    （1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物
     
    ．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃时
    H2CO3 Ki1=4.4×10-7
    H2S  Ki1=1.3×10-7
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2
    运用上述资料回答：
    （5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由
     
    ．
    （6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．
    （1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
    元素编号/元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
    常见化合价 最高价 +4 +1 +3 +1 +3
    最低价 -2 -4 -3 -1 -3
    写出下列编号所代表的元素符号：①
     
    ，②
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
    物质/20℃时溶解度（g/100g溶剂） AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
    液氨 86 97.2 0.8 0
    由表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为
     
    ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．三种物质和铁发生反应的顺序为
     
    ，第一步反应的离子方程式为
     
    ，由图可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
    （1）写出羰基硫的电子式
     
    ，羰基硫分子属于
     
    （选填“极性”、“非极性”）分子．
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式
     
    ，负极的反应产物为
     
    （填化学式）．

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