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    （6分）下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：

           族

    周期

    ⅠA

    0

    1

     

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

     

     

    3

    ④

     

    ⑤

     

     

    ⑥

     

     

     请按要求回答下列问题。

    (1)写出下列标号元素的元素符号：①           ⑤          ；

    (2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为              ；

    (3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为            和          ；

    (4)元素④的氯化物的电子式为            ；

     

    【答案】

    （1）C  Al  (2)HNO3  (3)H2O 和H2O2  (4)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
    NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
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    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    C装置中稀硫酸的作用为
     
    ．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
     
    ．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
     
    装置之间（填写字母）连接一个盛有
     
    的洗气装置，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    三
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    四
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                          。
    (2)地壳中含量最多的非金属元素是               (用元素符号填空)。
    (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　       ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是                          (用化学式填空)。
    (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　                                      　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在条件为10 ℃和2×105 Pa的密闭容器中，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    D的浓度/mol?L－1

    0.085

    0.20

    0.44

    右图表示在10 ℃和2×105 Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

    根据以上数据，回答下列问题：

    （1）在10 ℃和2×105 Pa时，该反应的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

    （2）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是_______。

    （3）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是       。平衡之所以向该反应方向移动，是由于       。

    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积Kw=             。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

    序号

    NaOH溶液的体积／mL

    盐酸的体积／mL

    溶液的pH

    ①

    20．00

    0．00

    8

    ②

    20．00

    20．00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    40.0

    4.6

    37.8

    0.0

    反应后质量/g

    43.6

    待测数据

    12.6

    3.2

    请回答下列问题：

    ①上表中“待测数据”的数值是         g，此密闭容器反应类型属于             （填基本反应类型）。

    ②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式：                                      。

    ③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                                                              。

    （2）在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g）dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

    压强（Pa）

    2×105

    5×105

    1×106

    D的浓度（mol/L）

    0.085

    0.20

    0.44

     

     

     

    据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向           方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是：                                                                           

                                                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对牙膏的探究要用到许多化学知识：

    (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

     

    两面针儿童牙膏

    珍珠王防臭牙膏

    中华透明牙膏

    摩擦剂

    氢氧化铝

    碳酸钙

    二氧化硅

    摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)

     

     

     

    (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是___________。

    (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为

    请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①____________________________________________________________;

    ②____________________________________________________________;

    ③____________________________________________________________。

    (4)请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

    你设计的方案优点是____________________________________。

    (5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是____________________________________。

    (6)某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0 g，向烧杯中逐渐加入盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏的其他物质不能与盐酸反应生成气体)，共收集到气体的质量为22 g。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。(可能用到的相对原子质量：C—12；O—16；Ca—40)

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