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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是(  )
a.在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
b.0.1mol/L NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
c.0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(HA-)>(H2A)>c(A2-)
d.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
e.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
f.将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,
c(F-)
c(H+)
始终保持增大
g.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
h.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(S04)2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④
A、afhB、acg
C、cfD、bdh
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:a.酸和碱都抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,其抑制水电离程度相等;
b.0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;
c.0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,HA-的电离程度大于水解程度;
d.浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断;
e.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH,则二者等体积混合后,溶液呈酸性;
f.将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,加水稀释促进HF电离,温度不变,电离平衡常数不变,当接近中性时,氢离子浓度接近10-7 mol/L,氟离子浓度继续减小;
g.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质是NaOH和Ba(OH)2,二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L,再结合物料守恒判断;
h.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(S04)2、⑨NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,但氢离子抑制程度大于亚铁离子.
解答: 解:a.酸和碱都抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,其抑制水电离程度相等,在pH=3的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同,故正确;
b.0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),所以得c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故正确;
c.0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,HA-的电离程度大于水解程度,所以存在(H2A)<c(A2-),故错误;
d.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),所以得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故正确;
e.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH,则二者等体积混合后,溶液呈酸性,所以混合溶液pH<7,故正确;
f.将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,加水稀释促进HF电离,温度不变,电离平衡常数不变,当接近中性时,氢离子浓度接近10-7 mol/L,氟离子浓度继续减小,故错误;
g.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质是NaOH和Ba(OH)2
,二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L,根据物料守恒得,混合溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+),故正确;
h.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(S04)2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中,亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,但氢离子抑制程度大于亚铁离子,铵根离子系数越小,溶液中铵根离子浓度越小,所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是:②>①>③>④,故正确;
故选C.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点,根据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小,易错选项是f,注意考虑接近中性情况,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )
A、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B、针对甲型H1N1流感的扩散情况,要加强对环境、个人的消毒预防.其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C、华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D、建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

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科目:高中化学 来源: 题型:

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应的还原剂是(  )
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示物质组成和结构的化学用语中,不正确的是(  )
A、甲酸的结构简式:HO-CHO
B、一氟甲烷电子式:
C、聚丙烯的最简式:CH2
D、次氯酸的结构式:H-O-Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(  )
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)将1mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中,液体变为
 
色,得到的是
 
,反应的化学方程式是
 

(2)用此分散系进行如下实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色
 
,这说明
 

②向其中逐滴加入过量的稀硫酸,现象是
 

③提纯此分散系常用的方法
 

④区分此分散系与溶液的方法是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.镍(Ni)是一种重要的金属,金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.
(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为
 
;
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
 
(填物质序号),HCHO分子的立体结构为
 
形;
(3)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
 
FeO(填“<”或“>”);
(4)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
 
.
Ⅱ.已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示,图Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合),金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示.

(5)图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
 
.
(6)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
 
,H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
 
.
(7)图I中CaF2晶体的密度为a g?cm-3,则晶胞的体积是
 
cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

四川有着丰富的水钴矿,水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO.从中提取钴的主要工艺流程如下:
(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如下
图1所示.考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间和温度
 

A.5h  120℃B.12h  120℃
C.18h  90℃D.12h  90℃

(2)工艺流程中“磨矿”的目的是
 
(至少回答两条);流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 
.
(3)“沉淀”中含杂质离子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
 
;“操作X”包括
 
和
 
.
(4)“除钙、镁”的反应原理为:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4.已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
 
.
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).电池反应为LiCoO2+C6
 充电 
.
放电
 CoO2+LiC6,写出该电池放电时的正极反应式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个氧化过程的反应式:
SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+
KOH、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述氧化过程发生.
(1)甲物质为
 

写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
 
.
(2)如何利用实验方法来验证反应后溶液中的金属阳离子
 
.
(3)向反应后的溶液中滴加稀硝酸,反应中若产生0.2mol气体,则被氧化的离子的物质的量为
 
mol.

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