Question

【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________。

(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。

(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

(6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

Answer 1

【答案】非金属性 第三周期VIA族 S2－＞O2－＞Na+ NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等） ＞ ＞ B

【解析】

X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，由X是所有元素中原子半径最小的元素可知，X为H元素；由Y是形成化合物种类最多的元素可知，Y是C元素；由W的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，W是O元素、Z是N元素；由Q与W同主族可知，Q是S元素；由Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数可知，R的最外层电子数为1，则R为Na元素。

（1）根据上表给出的数据可知，元素的electronegativity代表电负性，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性；

(2) Q为S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；

（3）氧离子和钠离子电子层结构相同，由电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小可知，氧离子半径大于钠离子；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子半径大于氧离子，则离子半径由大到小排列顺序为S2－＞O2－＞Na+，故答案为：S2－＞O2－＞Na+；

（4）H、N、O三种元素形成的10电子微粒有氨气、水、铵根离子、氢氧根离子和水合氢离子，其中微粒能发生反应的有铵根离子与氢氧根离子反应可以生成氨气和水，反应的化学方程式为NH4++OHˉNH3↑+ H2O；氨气与水合氢离子反应生成铵根离子和水，反应的化学方程式为NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O；水合氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的化学方程式为H3O++OHˉ＝2H2O，故答案为：NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等）；

(5)由钠、氧元素组成的白色固体化合物为氧化钠，氧化钠为离子化合物，电子式为，故答案为：；

(6)元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非极性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；水分子间可以形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，则水的沸点高于硫化氢，故答案为：＞；＞；

(7)二氧化碳是共价化合物，分子中碳氧原子个数比为1:2，氧和碳原子序数差为2；肼是共价化合物，分子中氮氢原子个数比为1:2，氮和氢的原子序数差为5；水是共价化合物，分子中氧氢原子个数比为1:2，氧和氢原子序数差为7，则可形成原子个数比为1∶2的共价化合物中两种元素的原子序数之差不可能是4，B符合题意，故答案为：B。