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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
    高温
    .
    6Cu+SO2↑．
    Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）______c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．
    Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
    （1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中______作阴极．
    （2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
    Ⅰ．已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH- 水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
    说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
    故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
    Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
    （2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

    先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
    （1）B中的现象是______．
    （2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
    （3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
    （4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（　　）
    A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与酸雨的形成无关的是（　　）
    A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．汽车排出大量尾气
    B．自然界中硫化物分解
    C．工业上大量燃烧含硫燃料
    D．可燃冰燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    形成酸雨的原理之一可表示如下：

    试回答下列问题：
    （1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是______（填标号）．
    （2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化学反应的产物是______．
    （3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境．一列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是（　　）
    A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
    B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
    C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
    D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况）      L；（2）求此有机物的分子式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。如图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

    （1）写出反应的化学方程式             ；
    （2）b试管中装的液体通常是              ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式         。
    （3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？                    ；
    乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为    ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为        ；
    （4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和        剂，以此加快反应速率和         （用化学平衡知识答题）。

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