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    17．现有下列物质：
    ①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出NaOH（aq） 与Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

    分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    （2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （3）①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；
    ②胶体遇电解质发生聚沉；
    ③胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：②④；
    （2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO42-；
    ②胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铬（Cr）有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途．
    （1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
    a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．
    b．浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
    （2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
    将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．
    温度/K480505615730
    质量/g94.6792.00x76.00
    化学式Cr3O8yCrO2Cr2O3
    则x=84.00，y为Cr2O5（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X是一种碱式碳酸镁铝，现取一定质量的样品，逐渐加入某浓度盐酸充分反应，加至87.5mL时，产生气体的体积为112.0mL（标况），继续加盐酸至90mL时反应完全，又产生气体112.0mL（标况）．在最后所得溶液中滴加过量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗涤干燥称重为3.48g．（已知A1（0H）3+NaOH═NaAlO2+2H2O）
    （1）求所用盐酸的物质的量的浓度；
    （2）求X中Mg与A1的物质的量之比；
    （3）求X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
    （1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质．
    （2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3（或烃基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位．例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
    请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式：、、或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH-）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①K+、Cl-、NO3-、CH3COO-　②K+、Fe2+、I-、SO42-
    ③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+　④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    ⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-．
    A．②B．①③⑤C．②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知某高聚物的结构式是，其单体为：CH2=CHCl、CH2=C（CH3）COOCH3．
    （2）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1
    Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ•mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的说法正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
    C．生成3mol水时有1mol KIO3被氧化
    D．1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
    B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
    C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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