【题目】只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明稀盐酸的酸性比碳酸的酸性强，由于盐酸不是含氧酸，不能够证明Cl的非金属性比C的非金属性强，A错误；
B．电石中除含有碳化钙，还含有硫化钙和磷化钙，硫化钙和磷化钙能与饱和食盐水反应生成的H2S和PH3，H2S和PH3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔检验，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，如果不加热，二氧化锰与浓盐酸不能发生反应，C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2在反应中作还原剂，D正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。
（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA
C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键
D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A.乙烯气相直接水合反应的H＜0
B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C.图中a点对应的平衡常数K ＝
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
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【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【题目】在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2
（1）Ni2+基态核外电子排布式为________。
（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为______________
填化学式
。
（3）B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)4-含有σ键的数目为________mol。
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。
（5）NiCl2
6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。
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【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。
（5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。
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【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键 | CC | CH | CO | SiSi | SiH | SiO |
键能/kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。
（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。
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