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    某电解质溶液的，向其中插入两惰性电极，电解一段时间后测得溶液的，若，该电解质可能是

    [　　]

    A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

    答案：BD
    解析：

    选项A、C均生成，则；选项B生成，则；选项D相当于电解水，，故选BD．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宿州三模）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
    Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2．
    有关该电池的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中O2的体积百分数．
    （1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
     
    ．
    （2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
    （3）实验中试管内发生的总反应为
     
    ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②
     
    ．
    （4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
    假设一：电解质溶液的PH
    假设二： NaCl溶液的浓度
     

    假设三：
    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
    pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
    液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
    形成稳定液柱时间 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
    ①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是
     

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是
     

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
    第一步：
     
    ；
    第二步：
     
    ，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
    （1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    ．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
    150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
     
    ．
    （4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
    ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三12月质量调研检测化学试卷B卷 题型：填空题

    （15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
    CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；  △Hb =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；电极反应式为                                           。
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                             。

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